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盐类的水解（第一课时） 教学目标 1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 教学重点 盐类水解的本质 教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试 液、pH试纸。 教学方法 启发式实验引导法 教学过程 [提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ [演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。 2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项） [学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 [讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 [学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 [讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 [板书]一、盐类的水解 1．强碱弱酸盐的水解 [讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ [播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水 解原理。 [讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH， 消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时， c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。 [板书]（1）CH3COONa的水解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ [小结]（投影） （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。 [讨论]分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 [板书]（2）Na2CO3的水解 第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要） 第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） [强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书 写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的 形式。 [板书]2．强酸弱碱盐的水解 [讨论]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 [学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的 OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显 酸性。 [讨论]以 NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 [学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl－ 都不能与水电离出的OH－或 H+结合生成弱电解质，所以强 酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。 [总结]各类盐水解的比较 盐类 | 实例 | 能否水解 | 引起水解的离子 | 对水的电离平衡的影响 | 溶液的酸碱性 | 强碱弱酸盐 | CH3COONa | 能 | 弱酸阴离子 | 促进水的电离 | 碱性 | 强酸弱碱盐 | NH4Cl | 能 | 弱碱阳离子 | 促进水的电离 | 酸性 | 强酸强碱盐 | NaCl | 不能 | 无 | 无 | 中性 |
（投影显示空表，具体内容由学生填） [巩固练习] 1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4 2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。 A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－） C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－） [作业 布置]课本习题 一、二、三
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