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第二课时 目标： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。 教学设计： 1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。 （1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈 性，原因 ； 氯化铝溶液呈 性，原因 ； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A．  B．  C．  D．  2．应用实验手段，启发思维 实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 现象 ； 原因分析 ； 实验2．将新制备的  胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。 现象 ； 原因分析 。 教学过程 ： 影响盐类水解的因素 1．主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，  越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，  越低。 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的  ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 盐类水解知识的应用 1．盐溶液的酸碱性判断 根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 例题：分析：  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 分析：  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题：分析  溶液与  溶液的碱性强弱？ ∵  的酸性比  酸性强。 ∴  水解程度大于  水解程度。 ∴  溶液碱性强于  溶液碱性。 3．溶液中离子浓度大小的比较 电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 （1）大小比较： ①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在  溶液中， ； ②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在  溶液
中， ； ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） ①应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如  溶液中，阳离子有  和  ，阴离子有  ，  ，  ，根据电荷守恒原理有：  ②应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）  应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体  中，  在  溶液中：  例题分析： 在  溶液中存在的下列关系中不正确的是： A．  B．  C．  D．  解题思路： 溶液中存在二个守恒关系 a．电荷守恒，即  …………（1） b．物料守恒，即晶体中：  在溶液中S元素存在形式有三种：  ，  及  ∴  ………………（2） 将（2）－（1）得 综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］ 随堂练习 1．在  溶液中存在的下列关系不正确的是（ ） A．  B．  C．  D．  2．为了除去  酸性溶液中的  ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） A．  B．  C．  D．  3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ） A．  中的  和  B．  的纯水中  和  C．  中电子和中子 D．明矾溶液中  与  4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A．  B．  C．  D．  总结、扩展 1．影响盐类水解的因素及其影响原理。 2．盐类水解知识的应用： （1）配制某些盐溶液，如配制澄清  溶液。 （2）除去溶液中某些杂质离子。如除去  溶液中混有的  。 3．扩展 泡沫灭火剂包括  溶液（约1mol/L），  溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。  溶液和  溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的  溶液代替  溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体  代替  溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。 板书设计 ： 1．水解的一般规律 （1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 （2）越弱越水解。 ①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 ②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都强不水解。 2．外界条件对盐水解的影响 （1）温度（实验1） （2）溶液的酸、碱性（实验2） 3．盐类水解利用 （1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清  溶液。方法：加酸（  ），抑制  水解。 （2）除去溶液中某些杂质离子：如  溶液中混有杂质  。方法：加热，促使  水解，使生成  除去。 4．典型例题 5．扩展 探究活动 探究实验 本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？” 用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。 分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。 探究习题 一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-] 变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ） (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] 变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） (A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] 变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） (A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和 (C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+] 答案： A； A； B； D。 点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。 上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。
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